滴定剖析首要分為酸堿滴定剖析、絡合滴定剖析、氧化復原滴定剖析和沉積滴定剖析。

1.酸堿滴定剖析

是指酸堿中和反應的原理，用酸性校準品滴定堿性物質或用堿性校準品滴定待測酸性物質，比較后經過酸堿指示劑(如酚酞等)的變化來確認滴定結尾。)，經過參加校準品的數量來確認待測物質的含量。

2.絡合滴定剖析

是指根據絡合反應(構成絡合物)的滴定剖析辦法。例如，EDTA與金屬離子反應來確認金屬離子的含量。絡合反應廣泛應用于剖析化學中的各種別離和測定。例如，許多顯色劑、萃取劑、沉積劑和掩蔽劑都是絡合劑。因而，絡合反應的理論和實踐常識是剖析化學的重要內容之一。

3.氧化復原滴定剖析

它是一種根據溶液中氧化劑和復原劑之間電子搬運的滴定剖析辦法。氧化復原滴定法被廣泛應用，不只用于無機剖析，也用于有機剖析。許多具有氧化或復原作用的有機化合物可以經過氧化復原滴定來測定。一般經過指標來判斷。

有些滴定劑溶液或被滴定物質顏色滿足深，如果反應后褪色，可以起到指示劑的作用，比方高錳酸鉀。但可溶性淀粉和微量碘能發生深藍色。當碘被復原成碘離子時，深藍色消失。因而，在碘量法中一般使用淀粉溶液作為指示劑。

4.沉積滴定剖析

是一種根據沉積反應的滴定剖析辦法，又稱銀滴定法(以硝酸銀溶液為滴定溶液，測定其能與銀離子反應生成不溶性沉積的容量剖析辦法)。雖然有許多沉積反應可以定量進行，但由于缺乏適宜的指示劑，應用于沉積滴定的反應并不多。現在，銀滴定法具有實際意義。

化學成分是什么？化學成分是化學中的一個概念。在純物質和混合物中有不同(但相似)的含義。

純物質的化學成分是指其中各種化學元素的份額，用一個實驗公式來表示。